22．若雙曲線以為漸近線.(0.2)為焦點.則此雙曲線方程為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結構緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應②平衡常數的表達式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為
 
；
④為測定產品純度，稱取產品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定，發生的反應為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產品的純度為
 
（用含m、a、b的代數式表示）．

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大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有關大氣固氮(以N2+O22NO為例)、人工固氮(以為N2+3H22NH3 為例)反應的平衡常數的值如下表。

   

下列說法正確的是         填字母

    a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現實意義

    c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

    d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

  (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ．mol-1 

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=-571.6KJ．mol-1   

    據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應

   N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的  △H=      KJ．mol-1

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是      填字母

    A．點a的正反應速率比點b的大

    B．點c處反應達到化學平衡狀態

C．若如時由673 K升至773 K，則n(H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)v(H2)=      .

③若開始時n(N2)= n(H2)，則反應的平衡常數K=              (用代數式表示).

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若A～E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應；D與NaHCO3反應放出無色無味的氣體；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
（1）D的結構簡式為

（2）B在一定條件下變為A的化學方程式為
．
（3）A→C的反應類型
加成反應
加成反應

（4）A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團．X經過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K．

①化合物X的名稱是
1-丁烯
1-丁烯
        
②寫出結構簡式：I
；
③由J生成K的化學方程式為
n
一定條件
+nH2O
n
一定條件
+nH2O

④F有多種同分異構體，其中僅含有一個手性碳的結構是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3
．

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某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規格是
 
．
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
，（列出算式，不需化簡）

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A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請回答：
（1）C元素的原子結構示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業上合成B、D化合物的化學方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應速率，催化劑活性有效溫度
加快反應速率，催化劑活性有效溫度
當B、D形成的化合物液態時可發生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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