4．某溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1.該溶液中.下列各組離子一定不能大量共存的是 ( ) A．Na+.AlO2-.Cl-.SO42- B．Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl- C．K+.Fe2+.SO42-.Br- D．Fe3+.Ca2+.Cl-.NO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。

③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)

91:9

1:1

1:91

pH(25℃)

8.2

7.2

6.2

 

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

 

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化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是__________（填序號）   
A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol    
B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質量不再變化    
D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小    
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環,則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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