能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     H=－570kJ/mol；

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)  H= +890kJ/moL

回答下列問題

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是               

(2)H₂的燃燒熱為                。

(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       則a=         ；該反應的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行     。

能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     H=－570kJ/mol；

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)  H= +890kJ/moL

回答下列問題

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是                

(2)H₂的燃燒熱為                。

(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       則a=         ；該反應的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行     。

（4分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ；H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

（4分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  ；H= +890 kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol^-1；則a=       ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

（4分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)。