（13分）硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小組設計了下列實驗。

請回答以下問題：

 （1)寫出步驟②的離子方程式＿　　　；簡述用pH試紙測定溶液pH值的過程：　　＿。

 （2)步驟④包括三個操作環節，分別是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步驟⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗滌的操作是　　　　

  (4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H₂S0₄中，過濾；濾液中加適量K₂S0₄得到溶液丙，

再進行后續實驗。請你評價此建議的可行性　　　　

Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小組設計了下列實驗．

請回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式______．
（2）步驟④包括三個環節，分別是______、冷卻結晶、______．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇溶液→用標準鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
數據記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸 體積（mL）
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為______．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長導管的作用是______．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是______．
（4）計算該液態奶的含氮量為______mg?mL^-1．