18．能使H2O H++OH-電離平衡向電離方向移動.而且所得溶液顯酸性的是 A．將水加熱到99°C.使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入NaHCO3固體 D．向水中加入AlCl3固體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能使H2O＋H2OH3O+＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A．

在水中加入NaHCO3

B．

在水中加入CuCl2

C．

在水中加入稀硫酸

D．

將水加熱到99℃(其中c(H+)＝10－6 mol/L)

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　　　　　　�、�

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結合生成弱電解質NH3·H2O，導致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確．你認為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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已知氨水的電離常數與醋酸的電離常數在同溫度下相等．現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．

甲同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－�、�

NH＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O�、�

由于NH水解顯酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－�、�

NH＋OH－NH3·H2O　②

由于NH2Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確．他選用的試劑是________．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

丙同學作出該選擇的理由是________________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同學的解釋更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，則另一同學的解釋更合理．請完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：________．

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已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+……②

H+＋OH－H2O……③

由于NH4+水解顯酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋OH－NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫編號)．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學作出該選擇的理由________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式________．

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已知氨水的電離常數與醋酸的電離常數在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)�、�

NH＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O�、�

由于NH水解顯酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋OH－NH3·H2O�、�

由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學作出該選擇的理由________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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