A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）寫出B的元素符號：B，C的原子結構示意圖；
（2）B與D的氫化物較穩定的是 （填化學式），其中所含有的化學鍵類型為；
（3）寫出C₂B₂的電子式；寫出實驗室制取DB₂的化學方程式：
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式．

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是（填化學式），其主要原因．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為．

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
A．a電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h） 物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
②此條件下該反應的化學平衡常數K=（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）C的離子結構示意圖為，用電子式表示AE3的形成過程：．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有．
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）．

A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對電子數等于未成對電子數，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為，中心原子的VSEPR構型為．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）D的元素符號是，它的價電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵．