鈉的近似相對原子質量是23，鈉原子核內有11個質子和    個中子，核外有    個電子，鈉的核電荷數為    ，它在化學上容易    （填失去、得到）電子．

下表是幾種原子的構成及其相對原子質量近似值。

原子種類	質子數	中子數	核外電子數	相對原子質量（近似值）
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56

通過認真的閱讀，你獲得的信息有（寫出兩條）                        

                、                                  。

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質量分數的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應．根據滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質量分數．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關系圖．則符合上述實驗的圖線是

數據處理：根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23）