右圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述不正確的是（   ）    

A、該反應的熱化學方程式為： N₂(g)+3H₂(g)?2NH₃(g),△H=92KJ·mol^－1

B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C、加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D、在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ KJ，若通入2mol N₂和 6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ KJ，則184>Q₂>2Q₁

右圖是698K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（     ）

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃  △H＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．溫度、體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2 molN₂

和6 molH₂反應后放出的熱量為Q₂kJ則184＞Q₂＞2Q₁

右圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂kJ則184>Q₂=2Q₁