11．將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1 L的恒容密閉容器中進行反應. H2OCO2(g)+H2(g),DH.得到以下三組數據.據此回答下列問題: 起始量 平衡量 實驗組 溫度 H2O CO H2 CO2 達到平衡所需時間 l 650℃ 1 mo1 2 mol 0.8 mol 0.8 mol 5 min 2 900℃ 0.5 mo1 l mo1 0.2 mo1 0.2 mol 3 min 3 900℃ amol bmo1 cmo1 dmol t (1)由以上數據.實驗l中以v(CO2)表示的反應速率為 mol／. (2)比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率:α1 α2,該反應的反應熱DH 0. (兩空填“> .“= 或“< ) (3)若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態.且t< 3 min.則a.b應滿足的關系是 (4)900°C時.若要重新達到平衡.使c(CO2)／c(CO)比值變小.在其他條件不變時.可 采取的措施有 A．使用高效催化劑 B．增大H2濃度 C．升高溫度 D.縮小容器體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 “溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實驗1條件下平衡常數K=      （保留小數點后二位數字）。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為        。(Li的相對原子質量約為7.0)

 

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煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是______（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為______．
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是______（填物質名稱），左側電極上發生______（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從______到______（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為______．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=______．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2
1650241.65
2900240.9t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為______mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 實驗1條件下平衡常數K=     （保留小數點后二位數字）。
② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為       。(Li的相對原子質量約為7.0)

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“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 實驗1條件下平衡常數K=     （保留小數點后二位數字）。
② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為       。(Li的相對原子質量約為7.0)

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（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應③的K值______；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是______
（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數據，據此回答下列問題：
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃a molb molc mold molt
（1）由以上數據，實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為______mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a1______ a2；該反應的反應熱△H______0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是______，實驗3條件時反應的平衡常數為______；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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