（1）被還原的H₂SO₄的物質的量為_____________。

（2）若50 mL濃H₂SO₄中含溶質為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(H₂SO₄)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把題干中反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27 g，求原濃H₂SO₄的物質的量濃度。

下列說法正確的是                                  （    ）

    A．25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c(H⁺)和c(OH^－)的乘積都為1×10^－14mol²·L^－2

    B．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動

    C．電解法精煉銅，當陰極質量增加32 g時，有6.02×10²³個電子轉移

    D．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為6.02×10²²

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：

________                                                 (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。

（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：