鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                     。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為        L。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：______．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______．
（3）根據下圖操作及現象推斷酸X為______（填序號）．
a、濃鹽酸　　　　　b、濃硫酸　　　　　　c、濃硝酸．