4．硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位. (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業.用硫酸制造的常見化肥有 . (2)硫酸生產中.根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 . A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑 C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣 E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 (3)在硫酸工業中.通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-98.3kJ·mol-1 在實際工業生產中.常采用“二轉二吸法 .即將第一次轉化生成的SO2分離后.將未轉化的SO2進行二次轉化.假若兩次SO2的轉化率均為95%.則最終SO2的轉化率為 . (4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備. ①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流 .請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的. . ②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫.以達到消除污染.廢物利用的目的.用化學方程式表示其反應原理. . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
區（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應的化學方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的
平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產
水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

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硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度
D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
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硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。

(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。

(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

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硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度
D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
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硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應的化學方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的
平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產
水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

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