小雅同學通過學習，對空氣和氧氣有了一定的了解：
A．工業制氧氣的原理是分離液態空氣，其方法是首先將空氣通過______處理后轉化成液態空氣，然后略微升溫就可以使其中的______（填“氧氣”或“氮氣”）先逸出．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
B．為驗證空氣中氧氣的含量，小雅同學選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如圖）．將足量的比紅磷更易燃燒的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．點燃酒精燈，使白磷在試管中燃燒（產物為五氧化二磷），燃燒結束待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象．
（1）實驗開始前，小雅打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到______的現象，說明該裝置氣密性良好．
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發出黃色火焰，放出大量熱并產生______．
（3）實驗后，可以觀察到注射器活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約______處（橡皮管內空氣忽略不計）．
①.4mL刻度　　 ②.8mL刻度　　 ③.12mL刻度　　�、�.16mL刻度
（4）如果裝置中沒有彈簧夾，重復該實驗，則在整個實驗中，注射器活塞______移動，最后停留在約______mL處（橡皮管內空氣忽略不計）．
C．實驗室中檢驗氧氣時小雅發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的70%（空氣占30%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？
小雅對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小雅在第一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的　狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
收集的氧氣占容積的體積分數最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數是______%（計算結果保留整數）．

某化學實驗小組的同學利用下列裝置進行常見氣體的實驗室制法和有關性質的研究。

（1）寫出標號儀器的名稱：①            ，②            。
（2）甲同學選用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式是                             。待集氣瓶里的水排完以后，應當                     ，小心地把集氣瓶移出水槽，    放在桌面上。檢驗集氣瓶中收集的氣體是氧氣的方法為                                   。
（3）乙同學選用B裝置制二氧化碳，并檢驗二氧化碳的某些性質。若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，該反應的化學方程式為                                  ，使石蕊溶液變紅的酸的化學式為               。
（4）已知：水煤氣中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸銅粉末遇水變藍。丙同學欲用下列裝置證明水煤氣中含有CO和H₂（裝置中藥品均足量），應將水煤氣依次通過    →    →
    →    →    →尾氣處理（選填字母，每個裝置限用一次）。