對于固體物質的飽和溶液可以通過 . 變為不飽和溶液.而不飽和溶液可以通過 . . 變為飽和溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是_________ ，冷水應從__進__出。
②裝置II是實驗室經常用于固體藥品稱量使用的托盤天平．稱量時，應將稱量物放在_______（選填（左盤）或“右盤”）；如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質量的數據比實際值____ （選填“大”、“不變”或“小”）．
③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是_________ ；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應中的作用是_______ ；_____ （選填“能”或“不能”）用此收集裝置的收集方法收集CO2．
（2）扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”．為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現象】
①制取二氧化碳時應選用上述的_______________ （填藥品的名稱）
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________ ．
③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入____      試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當試管中__________現象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發生反應
b．當試管中__________________現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式________________________________
【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的．【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：____________________________________.

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（1）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是______，冷水應從______進______出．
②裝置II是實驗室經常用于固體藥品稱量使用的托盤天平．稱量時，應將稱量物放在______（選填（左盤）或“右盤”）；如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質量的數據比實際值______（選填“大”、“不變”或“小”）．
③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是______；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應中的作用是______；______（選填“能”或“不能”）用此收集裝置的收集方法收集CO2． 
（2）扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”．
為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現象】
①制取二氧化碳時應選用上述的______（填藥品的名稱）
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______．
③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入______試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當試管中______現象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發生反應
b．當試管中______現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式______
【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：______．

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學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應發生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現象能證明反應是否發生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯
；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變為紅色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
溶液變為紅色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液 pH＜8.2：無色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實驗3后溶液中NaOH質量分數
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是
氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質
．
【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發
蒸發
、Ⅲ
降溫結晶
降溫結晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質量分數（精確到小數點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確）；解題過程：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大
根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大
；
【拓展提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
．

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（1）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是　冷　，冷水應從　　進　　出．

②裝置II是實驗室經常用于固體藥品稱量使用的托盤天平．稱量時，應將稱量物放在　　（選填（左盤）或“右盤”）；如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質量的數據比實際值　　（選填“大”、“不變”或“小”）．

③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是　　；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應中的作用是　　；　　（選填“能”或“不能”）用此收集裝置的收集方法收集CO2．

（2）扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”．

為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．

【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．

【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現象】

①制取二氧化碳時應選用上述的　　（填藥品的名稱）

②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是　　．

③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入　　試劑（請從以上給出的藥品中選擇）

a．當試管中　　現象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發生反應

b．當試管中　　現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式　Na　

【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的．

【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：　K　．

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某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是    ；有孔塑料隔板上的固體物質為    （填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明    ．
③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式：    ．要得到干燥的CO2，C裝置應盛放    （填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：    ．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu2O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；
猜想Ⅲ：紅色固體是    ．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數據分析：若a=b，則猜想    成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有    物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論．該同學設計的實驗方法是    ．（寫出“實驗操作、現象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C2Cu+CO2↑的反應外，還可能發生的化學反應方程式：    ．
拓展延伸：同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：    ．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識？    ．

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