小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
1.【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈              性，還可能呈               性。
2.【實驗驗證】

15、甲、乙兩同學想了解氫氧化鈉溶液的酸堿性．他們做了以下研究：

（1）根據兩位同學的實驗可得出氫氧化鈉溶液酸堿性的結論：．
（2）根據兩位同學的實驗操作，你認為同學操作不規范．為什么？用PH試紙測定溶液酸堿性的正確操作步驟是：取PH 試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．而乙同學將PH 試紙直接浸入氫氧化鈉溶液，這樣做會污染試劑，所以是錯誤的．
（3）如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用試液來進行實驗，該試劑從色變成色，能確定其顯堿性；若實驗室有兩瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，一瓶濃溶液、一瓶稀溶液（填能或不能）用該試劑測定其濃稀，原因是．

23、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

[分析與思考]
（1） 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為．
（2） 若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣固體，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現象，則呈中性．

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．探究目的：探究所得溶液的酸堿性
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或酸性 中性或酸性

分析與思考：
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則說明所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．該方案涉及的化學方程式為．

13、實驗室有一瓶澄清、透明的溶液，標簽已腐蝕脫落，測得溶液的pH為4，同學們還進行了下列探究活動．
實驗猜想：
猜想一：妮妮認為這是一瓶酸溶液
猜想二：小蘭認為這是一瓶酸性溶液
進行實驗：
探究實驗（1）：取少量鐵粉在試管中，加入該液體，觀察到有氣泡冒出，點燃氣體，能燃燒并發出淡藍色火焰，溶液變為淺綠色，并有紅色固體出現；
探究實驗（2）：另取少量液體．滴加硝酸鋇和稀硝酸，有白色固體出現；
探究實驗（3）：向實驗（2）的試管中滴加硝酸鋇至無沉淀析出，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀，無明顯變化．
實驗結論：實驗證明，猜想（填一、或二）是正確的．
實驗分析：1、得出實驗結論的理由是；
2、測定該溶液的酸堿性還可以選用的常用指示劑是；
3、寫出探究實驗2中發生的一個化學反應方程式．