C和D 解析:A中NaCl和AgNO3能反應,B中H2SO4和Na2CO3能反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應，Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應的化學方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現象與反應時間的關系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現象
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變為黃色
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變為黃色
，并寫出所涉及的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）現有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．
[提示]物質間反應的產物溶解性可參考下表．
               部分酸、堿和鹽的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質E是
CuSO4
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現沉淀，其余沒有明顯現象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現象．試推斷A、B、C、D物質依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

查看答案和解析>>

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優等
優等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

查看答案和解析>>

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產流程】

△
 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發性氣體C的方法       。

⑶上述生產流程中可循環使用的是           （填序號）。

A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

【含量測定】

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質量

4g

ｍ

10g

10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：

請分析表中數據回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小。

工業純堿標準：（Na2CO3% ）

優等品

一等品

合格品

次品

≥95

≥80

≥75

≤40
 
 

查看答案和解析>>

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產流程】

△
 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發性氣體C的方法       。

⑶上述生產流程中可循環使用的是           （填序號）。

A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

【含量測定】

 

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質量

4g

ｍ

10g

10g

 

 

 

 

 

 

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：

請分析表中數據回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视