（2012?成都）A、B、C是三種常見的含鈣化合物．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）：
（1）A物質的化學式是，B物質的俗稱是，C物質的名稱是．
（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產生，該現象說明．
（3）舉出B物質在農業生產中的一種用途：．
（4）反應②的化學方程式為，該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現象是．
（5）反應③的基本反應類型是，該反應前后碳元素的化合價（填“改變”或“不改變”）．

（2013?宛城區模擬）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃．
②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈堿性．
③測定室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下表所示．
表l物質的溶解度

物質	NaCl	NaOH	Na2C03	NaHC03
溶解度/g	36	109	215	9.6

[得出結論]小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中溶解度的數，據判斷，這瓶試劑不可能是．
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗．
表2 實驗記錄

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加	產生大量的氣泡	猜想②正確 步驟二相關反應的化學方程 式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清溶液變渾濁

[拓展與應用]（1）請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC0₃）中常含有少量氯化鈉．化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC0₃的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示．

物  質  1  樣  品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）  9	75.4	80

計算：反應后所得溶液的溶質質量分數．

3、生活中最常見的含鈉元素的化合物是（　�。�

（2013?鶴壁二模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是．
設計實驗并繼續探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 鹽酸 鹽酸	產生大量的氣泡	該溶液是 Na2CO3 Na2CO3

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是（要求類別不同）．鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料．
（3）工業煉鐵的反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和．

（4）在工業冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石的質量是多少？

（2012?株洲）小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了
（2）根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式．