某企業是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①；②；③；
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸g，需水L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的質量分數．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．

某集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①；②；③．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請提出你的想法：．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：、（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸g，需水mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：．
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）