有關溶液的計算

1．判斷反應前后溶液質量的變化及變化量．

2．溶液中溶質質量分數的計算中，涉及溶液體積的計算．計算依據：溶液質量＝溶液體積×________；溶液密度×________×________＝溶質的質量

3．溶液稀釋濃縮的相關計算

溶液增濃有三種方法：一種是補充________；一種是蒸發________；另一種是加入高濃度溶液．計算依據：稀釋或濃縮前后溶質的質量相等．

4．有溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算

在根據化學方程式進行計算時，因為代入化學方程式的都是純凈物的質量，所以，如果是溶液，只能代入溶質，計算出的也是純凈物的質量．對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：

①溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是被溶解的且沒有與水發生反應，溶劑水通常有兩種：A．原溶液中的水，B．化學反應新生成的水．

②質量守恒：溶液質量＝進入液體的固體質量(包括由于反應進入和直接溶入的)＋液體質量－________－________．

食醋中含有3％－5％的醋酸，醋酸的化學式為CH₃COOH．試計算：

(1)一個醋酸分子中共含有(　　)個原子．

(2)醋酸的相對分子質量為(　　)．

(3)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比(化成最簡整數比)為(　　)．

小意和小思同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．

請你一起參與研究并完成相關問題．(計算結果精確到0.01)

[題目]已知：2KClO₃2KCl＋3O₂↑，將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為7.2 g．求生成氯酸鉀的質量．

(1)小意很快得到(10 g＋2 g－7.2 g)是________(填化學式)的質量，進而求出KCl的質量是________g．

(2)小思依據上述計算的結果發現題目數據有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發現．

(3)如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”，其他物質的質量不變，則a的取值范圍是________．