氧的相對原子質量為16，硫的相對原子質量為32，則氧原子質量與硫原子質量之比為

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碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，在這個反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質量比是

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已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法．
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數．

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a₁克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a₂克．
試回答相關問題：
（1）A裝置中最好裝______溶液，作用是______；
（2）裝置C中濃硫酸的作用是______；
（3）步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到______為止，寫出該反應的化學方程式______；
（4）若沒有步驟⑤會使測定結果______（偏大或偏�。�；
（5）E裝置中堿石灰的作用是______；
（6）裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是______．
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿（Na₂CO_3）的質量分數，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液（設沒有損失），試計算①樣品中純堿的質量分數；②濾液中溶質的質量分數．

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數。

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a₁克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a₂克。
試回答相關問題：
⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；
(4)若沒有步驟⑤會使測定結果_______(偏大或偏小)；
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；
(6)裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質量分數，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質量分數；②濾液中溶質的質量分數。(寫過程5分)