（2012?丹陽市模擬）節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策．節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：，以免使測定結果偏大．
（2）（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有性，會使測得碳酸鈉的質量分數（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會
（3）E裝置的作用是．
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟？（填能或不能），原因分別是、．
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→→→．
（2）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下探究：
【提出問題】出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：．
請回答他做出猜想Ⅲ的理由是．
【實驗驗證】實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．            
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）  ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）
他的實驗步驟是：．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→→→．
（2）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變為紫紅色，這是因為進入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是．
（3）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下實驗探究：
提出問題：出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：．請回答他做出猜想Ⅲ的理由是．
實驗驗證：
實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）   ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）他的實驗步驟是：_．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．