8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.

　例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化錳占混合物質量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.

　解：設原混合物中二氧化錳質量為1g，

　　則原混合物質量為：1g÷20%=5g

　　剩余固體質量為：1g÷25%=4g

　　由質量守恒定律得：氧氣質量為5g-4g=1g

　　設參加反應的氯酸鉀質量為x

　　　245　　　 96

　　　 x　　　　1g

　　 　　x=2.55g

　　則KClO₃的分解率：

　答：KClO₃的分解率為63.75%.

　例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.

　解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g

　　　80　　64

　　　x　　x-4g

　　x=20g

　答：參加反應的氧化銅質量為20g.

　例3：煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

　解：設生成CO₂的質量為x

　　　100　　　 44

　　100t×80%　　 x

　　　x=35.2t

　　生石灰質量：100t-35.2t=64.8t

　答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t.

　例4：某鋼鐵廠用580噸含Fe₃O₄80%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？

　解：設可煉得生鐵的質量為x

　　 232　　　 168

　　580t×80%　　x·(1-4%)

　　　x=350t

　答：略.

　例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應后，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.

　解：設生成D的質量為x

　　A+3B=2C+2D

　　　 44 18

8.8g　x

　　　x=3.6g

　　則參加反應的B的質量為：

5.常用方法：

　(1)守恒法　(2)關系式法　(3)差量法

　(4)極值法　(5)討論法　　(6)特殊值法

4.常用換算計算式：

　(1)氣體密度(g/L)

　(2)物質純度

3.注意事項：

　(1)化學方程式必須書寫正確

　(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示

　(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確

　(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面

　(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)

2.一般解題步驟：

　(1)審清題意，設未知量

　(2)正確寫出有關的化學方程式

　(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊

　(4)列出比例式

　(5)求出未知量

　(6)簡明地寫出答案

　可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.

1.化學方程式在量的方面的含義：

　例如：

　在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284

　　　　(2)反應物總質量份數(124+160)等于生成物總質量份數(284)符合質量守恒定律

24、(5分)水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水。

(1)我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a．不得呈現異色　 b．不得有異味　 c．應澄清透明　 d．不得含有細菌和病毒。其中“c指標”可以通過 　　　　操作達到。

(2)生活中可以采用　　　 　　　　區分硬水和軟水，可以通過 　　　　　　的方法降低水的硬度。

(3)某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示。

①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

　　 　　　g。

②水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?

23．(2分)“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學式為C₃H₆N₆。三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性。三聚氰胺的相對分子質量是　　　　　　　 ，其中碳、氫、氮原子的個數比為_____________，碳、氫、氮的元素質量比為　　　　 ，因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白質含量。252克三聚氰胺中氮元素質量為　　　　　　　 　克。

22、(4分)某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體(如下圖)(溫馨提示：標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數)。他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究。

[大膽猜想]猜想一：水　 猜想二：稀硫酸　　 猜想三：過氧化氫溶液

小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是

　　　　　　　 。

[設計方案]同學們結合所學知識設計出如下探究方案：

向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。

[實驗與事實]按上述方案進行實驗，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。

[結論與解釋](1)以上事實證明猜想　　 　　　是正確的；

(2)產生氣體的反應可用化學方程式表示為　　　　　　　　　 　　　 。

[反思與評價](1)在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為　　

　　 (填“有”或“沒有”)必要。

(2)為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意　　　　　　　　 　　。

[拓展與遷移] 根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的化合價為　價(已知氫元素顯+1價)。