1、下列變化屬于化學變化的是：

A、煤氣燃燒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、空氣液化

C、濃硫酸使有機物炭化　　　　　　　　　　　　　　　 D、鋼鐵生銹

50．已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克。在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應。求：

(1)生成二氧化碳的質量

　(2)反應后所得溶液的溶質的質量分數。

49．將CO和CO₂的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO₂氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？

48．(6分)某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-;為了進一步確認，進行實驗檢測：

⑴取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。

⑵向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

⑶用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中：

肯定含有的離子是　　　　　 ，肯定沒有的離子是　 　　　　　　

可能含有的離子是　　　　　　　　 。

47．現欲用下圖的儀器和藥品制取干燥的二氧化碳(用濃硫酸干燥)并進行還原氧化銅實

驗(要求實驗中不排放有害氣體)。圖中A---I表示玻璃管接口，請回答：

　　　 ①　　 ②　　 ③　　 ④　　 ⑤

(1)(2 分)如果所制氣體按從左到右流向，上圖中各儀器的正確連接順序是(填字母)

　　　　　　　　　　　 。

(2)(2分)③中的現象為　　　　　　 ；石灰水的作用是　　　　　　 。

(3)(4分)寫出實驗時在①、③中所發生反應的化學方程式

　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 。

(4)(1分)⑤中尖嘴管的作用是　　　　　　　　　　　。

34、(1) 11g+50g-56.6g==4.4g

　　 (2) 96.4%

33、(化學方程式2分，其它每空1分，共8分)

[實驗探究](1) ②　 常溫下Na₂SO₄溶液的溶質質量分數不可能達到20%。

　　　　　 (2)① NaOH (NH₄)₂SO₄溶液也呈堿性

　　　　　 (3)

實驗操作	實驗現象	實驗結論
向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍	(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

29、(1)H₂ O₂ H₂O

(2) 3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

28、(1)2H₂O₂ ^MnO22H₂O + O₂↑ (答案合理即可)　 CO₂(或H₂)

　 (2) b　

(3)裝置漏氣(或反應物藥品的量不足)(答案合理即可)

27、(1)A　 (2)D　 (3) Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₄↓+2HclO (說明：化學方程式書寫中，化學式寫錯不給分；未配平、條件、狀態未標明或寫錯扣1分，扣完為止。下同)