2．保護水資源：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工業污水處理達標后再排放；

農業上合理使用農藥、化肥等。

　　 保護空氣：禁止在農田里焚燒秸桿；汽車加裝尾氣凈化裝置；不能隨意焚燒垃圾；

鼓勵使用無污染綠色能源，如太陽能等。

本題為開放題，符合主題、切合實際的答案均可得分。

3答案：在盛NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴無色醛酞試液，溶液變紅色。在NaOH溶液中加入過量的稀鹽酸(紅色褪去為止)，溶液變無色，表明溶液中已無NaOH，由此證明兩者確實發生了化學反應。

注：此題屬于探究性試題，答案是開放性的，只要方法合理均給分。加入的物質只要能證明兩者反應的，就給2分，方法合理給2分。能答出超過一種方法的，每種獎勵2分，本題最多獎勵4分，本卷最高分不超過60分。

4答案：(共9，每空1分，填表除外)

①　 H₂O；CO₂ ；　 ②Na₂CO₃ ；　　 ③

5答案：⑴鐵絲在氧氣中燃燒　　 生成黑色固體

⑵石灰石與稀鹽酸反應　　 石灰石表面有氣泡冒出

⑶鎂帶在氧氣中燃燒　　　 生成白色固體等，其他合理也給分

6答案：⑴葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。

⑵葡萄糖中C、H、O三種元素的原子個數比為1∶2∶1

(其它答案合理的可同樣得分)

7答案：(1)不正確　　 如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

(2)(以下方法任寫一種均可得分)

8答案：(1) 方法一　 鋅　 取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，

沒有氣體產生的是氯化鈉溶液。

方法二　 氧化銅　　 取少量樣品分別與氧化銅粉末反應，氧化銅溶解并能得藍色溶液的原樣品是鹽酸，氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液。

(或　 碳酸鈉　 取少量樣品分別與碳酸鈉反應，有氣體產生的原樣品是鹽酸沒有明顯現象的是氯化鈉溶液。

　氫氧化銅　 取少量樣品分別與氫氧化銅反應，氫氧化銅溶解并能得藍色溶液的原樣品是鹽酸，氫氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液等。)

　(2)用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶

　液，沒有的是鹽酸。(或用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味體產生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液。)

9答案：(1)3　　 NaCl　　　 (2)不正確；鹽酸過量，酚酞也不變色

(3)(以下方法任寫一種均可得分)

10答案：[收集證據]

[得出結論]是果肉中的成分與氧氣作用的結果，“生銹”的速度與溫度有關，溫度越高，果肉變色速度越快。

[反思與評價](1)③ 氮氣的化學性質很穩定，通常不與其他物質反應。(2)水中溶解了氧氣

[應用]將水果在隔絕空氣的條件下加工，采用真空包裝并低溫保存。

11答案：(1)一氧化氮和一氧化碳(2)這是一個開發性的問題，可能的答法有如下幾類：

A．限制汽車的數量，如限制私人汽車的數量，大力發展公共交通

B． 將汽車全部加裝三效轉換器等汽車環保設備，使汽車尾氣得到凈化。

C． 改用清潔環保型燃料，如酒精、液化氣等

D．使用電力汽車

(3)這是一個開放性的問題，可能的答法有如下幾種

A.　　 關于氫氣的來源問題，如：如何獲得大量而廉價的氫氣？

B.　　　 關于氫氣的保存和運輸問題，如：如何貯存和運輸大量的氫氣？

C.　　　 關于氫氣在汽車上的使用問題，如：汽車上如何安裝一定量的氫氣？

D.　　 關于氫氣使用的安全性問題，如：如何防止氫氣在使用、貯存和運輸過程中的安全。

12答案：

13答案： (1)①物理性質：臭氧是淡藍色氣體　　 ②化學性質：臭氧有強氧化性　　 ③用途：應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。

(2)答案很多(略)

14答案：

　(1) 3CO + 3Fe₂O₃2Fe + 3CO₂(2分，沒配平或沒有條件共扣1分)

(2)(共6分)

15答案：

16答案：(1) ①淡藍色氣體　

　　 ②具有強氧化性　　　　 ③　 用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒 ；

(2)　構成它們各自分子的氧原子的個數不同　　　　

(3)　3O₂ 　2O₃　 ；

(4) 6P + 5O₃ =^點燃 3P₂O₅　　　

　(5) CO₂ 可用于滅火但過多排放會造成溫室效應(符合題意的均給分)

1．C

38．(雅安中學初2009級“一診”測試)

(4分)某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含二氧化硫的廢氣和含硫酸的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。

(1)分析該鎮下酸雨的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)舉一例說明酸雨對環境造成的危害：　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是　　 ，

A．將硫酸廠搬離該鎮　　　　　　　　　　　　 B．建議環保部門限令整改

C．將硫酸廠的廢氣中的二氧化硫處理后排放　　 D．工廠和居民改用較清潔的燃料

(4)可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

專題二　 開放性試題

37．(雅安中學初2009級“一診”測試)(2分)化學興趣小組利用課余時間自制氧氣，有同學從家里拿來了洗臉盆并盛了半盆自來水，用罐頭瓶(帶玻璃片)裝滿水倒放入臉盆中準備收集氣體，還有同學從化工試劑商店買來了高錳酸鉀作原料。由于自帶儀器不夠用，又有同學準備從學校化學實驗室借用一些儀器。問：

①還需借用的儀器有_____________________________________________；

②檢驗收集的氣體是O2的方法是__________________________________。

36．(安丘市2009年中考模擬化學試題)右圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是　　　　

A．紅磷的量不足會影響實驗結論

B．裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一　　　　　　　　　　　　　　　

C．將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論

35．(安丘市2009年中考模擬化學試題)(7分)實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究。

(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；

第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V₁；

第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

第四步：記錄并整理數據；

第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。

請根據以上實驗過程，回答下面問題：

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

② 本實驗要用指示劑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 第三步的操作缺少兩個重要環節，請你補充完整。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是　　　　　

　　　　　　　　　　　 g。

(3)測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法。(要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據。)

34、( 江蘇省通州市通西片九年級化學第一次模擬考試試卷)物質A-F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B　　　　　 、D　　　　　 寫出下列反應化學方程式：A+B：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是　 　　　、　　　　 ；寫出下列反應化學方程式：B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33、( 江蘇省通州市通西片九年級化學第一次模擬考試試卷)甲、乙兩組同學在探究物質的性質實驗時，得到的廢液中共含有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子。經測試：甲組同學實驗所得廢液的pH =13；那么，乙組同學實驗廢液中含有的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 經合作討論，甲、乙兩組同學將實驗產生的廢液按適當比例混合后，可將廢液中對環境污染較為嚴重的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-離子除去。請寫出廢液混合后發生的任意兩個反應的化學方程式：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、(江蘇省揚州市江都地區學校2009年月考化學試卷)松花蛋又名皮蛋，微山湖出產的松花蛋因色味具佳享譽齊魯。松花蛋的制作工藝一般是用水將灰料[主要是生石灰(CaO)、純堿(Na₂CO₃)、食鹽(NaCl)等]調成糊狀，涂于新鮮鴨蛋，密封保存一段時間后，即可得到松花蛋。請根據以上信息回答：

①松花蛋腌制中共發生　　　　　　 個化學反應，寫出其中屬于化合反應的化學反應化學方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②剝除松花蛋外邊灰料后，常常發現蛋殼上有一些堅硬的不溶于水的白色斑點，這斑點的主要成分是　　　 ，寫出這種成分與鹽酸反應的化學方程式：___________________　　　　　 _________。

③食用劣質松花蛋時往往有澀味，食用時如何除去澀味_____________。

31、(江蘇省揚州市江都地區學校2009年月考化學試卷)化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用　

溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合

前后溫度的升高值△t(如下表)。

(1)表中x =　　　　 。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

⑶關于實驗中的細節和意外情況：

①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是　　　　　　　　　　　　 。

④發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。