28．(9分)小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成30 mL氣體為準(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數據如下：

(1) 檢查圖(I)裝置氣密性的方法是：　　　　　 　　　　　；

檢查圖(Ⅱ)裝置氣密性的方法是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2) 圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)從設計原理看，實驗中的“待測數據”可以是指　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意　　 　　　(填字母編號)。

a．視線與凹液面最低處相平　　　　　 b．讀數前不能移動量氣管和水準管

c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數

d．讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數

(5)如果要進一步探究CuO是否是該反應的催化劑，請完成下列實驗。

(三)溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響

　取兩個燒杯，分別加入等質量的　　　　　 (“同種”、 “不同種”)金屬，再分別加入足量的質量分數　　　　　　 　　(“相同”、 “不相同”)的稀鹽酸……實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快。

27.(5分)實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種�，F做如下實驗：

　 a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色。

回答下列問題：

⑴.僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______________。(選填“存在”、“不存在”或“不能確定”)　　 。

⑵.根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是_________________，不能確定是否含有的物質是_________________，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是_____________　　　　　 。

(二)金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同

取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。

生成氫氣的質量為m，反應時間為t。5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示。請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線。

實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快。

(一)不同金屬與酸反應的快慢不同

取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，

生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖1所示。

(1)金屬活動性順序表(填元素符號)

K、Ca、Na、　　　　 　　　　　　、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

(2)線B對應的金屬為 　　　　　　　。

(3)線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(5分)青少年正處在生長發育期，應注意營養均衡，膳食合理。

(l)有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發育，這主要是由于攝入___________(填序號)不足而引起的。 ①維生素　 ②油脂　 ③蛋白質

(2)“××糕點”主要營養成分如下表所示。請根據該表回答。

①所含營養素中屬于無機鹽的是_________，沒有列出的一類營養素是 　　　　　　　　　　　　　　。

②正常情況下，人每日攝入的油脂不超過60g，由此計算，每日食用該糕點最多不應超過__________g。

③糖類是人體所需__________的主要來源。

25. (5分)如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，在20℃時，分別取等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果甲物質全部溶解，丙物質部分溶解，試回答下列問題：

(1)乙物質的溶解情況是 ________　　 ____　　　 ____　 _

(2)依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號：　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)當溫度在20℃~30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是_______________________；(用甲、乙、丙填空)

(4)40℃時，等質量飽和溶液中含水最少的是　　　　 物質。

(5)40℃時，甲溶液中溶質質量分數__　　 __大于丙溶液中溶質質量分數；(填“一定”或“不一定”)。

26．(6分)用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平。鋅片、鐵片、鎂片。5%鹽酸、20%鹽酸。

23．(9分)下圖是常見物質間相互轉化的關系圖。

據上圖關系回答：

(1)固體A的化學式為　 　　　　　B　　　　　　 F　　　　　　 溶液H中溶質為　　　　　　

(2)④反應的基本類型是　 　　　　　　　反應。

(3)寫出反應③④的化學方程式：③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)(1)我們把直接從自然取得的能源稱為一級能源，一級能源經過加工取得的能源稱為二級能源。下列是目前正在利用和開發的部分能源　 ①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一級能源的是(填序號)　　　　　　 �！　　　�

(2)我國是世界產煤大國。但含硫煤燃燒排放的SO₂會引起“酸雨”現象。為減少大氣污染，某發電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來吸收SO₂，寫出“固硫法”反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)科學家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，你認為獲取氫氣的最佳途徑是　　　　　　　　　 ，氫能源的優點有　　　　　 、發熱高、來源廣、是再生能源等。

(4)電池是一種將　　　　　 能轉化為電能的裝置。鋰電池是一種新型的高能電池，其質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞。某種鋰電池的總反應式為Li + MnO₂ = LiMnO₂，其中化合價發生變化的元素是　　　　　　　　　 。

21．(9分)(1)請用“氫、氧、碳、硫、鈉”中的某些元素，按要求各寫出一種常見物質的化學式：

①不可再生的氣態化石燃料 　　　　　　　；②可用于制肥皂、造紙等工業的堿 　　　　　　　　；

③生命活動中不可缺少的單質 　　　　　　；④在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰的固體 　　　　　　；

⑤能用于金屬除銹的重要化工原料 　　　　　　　　　。

(2)請從上述①~⑤物質中選擇適當的物質，各寫出一個符合下列反應類型的化學方程式：

化合反應： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

復分解反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－�，F取兩份200 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；② 第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是

　 A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在　　　　 B．CO₃^2－一定存在

　 C．Na⁺一定不存在　　　　　　　　　　　　 D．一定不存在Cl^－

19．浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑤③①　　　　 B．③②④①⑤　　　　 C．③④②⑤①　　　 D．②④③⑤①