28．(10分)某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

[查閱資料]

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。)

<資料2> 生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl₂和CaCl₂)及不溶性雜質。

<資料3> 部分生產流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=　　 ▲　　 ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產原理：將氨氣(NH₃)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為 　　　　　▲　　　　　　 。

[問題討論]

(1)溶液A中的溶質為　　 ▲　　 ，操作Ⅱ的名稱為 　▲　 。

(2)上述生產流程中可循環使用的是 　▲　　 (填序號)。

A. CO₂　　　　 B. NH₃　　　　 C. HCl　　　　 D.NaOH 　　　E. Na₂CO₃

(3)根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

[含量測定]

研究小組的同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品(假定雜質在整個實驗過程中不發生變化)，向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并

干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。

樣品中碳酸鈉的質量分數為 　▲　 (結果保留一

位小數)。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，

其原因是　　　　　 ▲　　　　　 。

2011屆中考復習調研性檢測試卷(一)

27．(4分)下列圖示中A、B、D、E、F、M、N、X、Y、Z都是初中化學常見的物質�！啊�”

表示物質間存在相應的轉化關系，部

分反應物、生成物及反應條件已略去。

已知圈Ⅰ中的轉化均是分解反應，圈

Ⅱ中的轉化均是化合反應�；�合物A

和B的元素種類相同，化合物D和E

的相對分子質量之比為11︰7。在工

業上，Y廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。

(1)寫出化學式：A　　 ▲　　 　F　　 ▲　　 　

(2)寫出E+M反應的化學方程式：　　 　　▲　 　　　　

(3)寫出D+X反應的化學方程式：　　　　 ▲　　　 　　

26．(6分)科學探測發現月球貯存有一定數量的冰塵混合物、甲烷和鈦鐵礦(主要成分

FeTiO₃)資源。人類有望利用月球上的水資源，并通過電解獲取氫氣為火箭提供燃料，

獲取的氧氣可逐漸形成或供呼吸的大氣層，用來滿足植物和人類所需。下圖是根據科學

家設想的有關人類利用月球資源的流程圖。

(1)得到凈化水的過程中，可做吸附劑的物質有　　 ▲　　 (填一種物質名稱)

(2)該流程圖中可循環利用的物質是　　 ▲　　 和　　 ▲　　

(3)推測流程圖中的“金屬單質”是　　 ▲　　

(4)根據流程圖的信息，寫出CO和H₂反應的化學方程式　　 ▲　　 。

(5)純水的導電能力極弱。電解水時可加入硫酸、氫氧化鈉等物質增加導電性。給10%

的硫酸溶液通電(實質為電解水，硫酸不發生化學變化)時，獲得下列四組實驗數

據，你認為其中最接近理論值的一組是　　 ▲　　 (填字母序號)

25．(3分) 用“　　 ”和“　　 ”分別代表兩種不同的單質分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下：

(1)參加反應的A₂與生成物分子的個數比為　 ▲　　 。

(2)依據此圖從微觀角度揭示化學反應的本質是　 ▲　　 。

　 (3)若3g A₂完全反應，得到17g產物。已知B₂的相對分子質量為28，則生成物的相對分子質量為　 ▲　　 。

24．(8分)某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分

解反應進行再探究。

[查閱資料]大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水

分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離

出Na⁺和OH^－。以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離

子是　 ▲　 和　　 ▲　 (填離子符號)。

[提出問題]如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？

[實驗設計]

[反思質疑1]溶液中的離子都參加反應了嗎？

[實驗設計]

[得出結論]通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和SO₄^2-,它們結合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應。

[反思質疑2]反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？

[研究討論]稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

[表達交流]通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(6分)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。①煤　 ②氧氣　 ③二氧化碳　 ④

食鹽　 ⑤碳酸氫銨　 ⑥熟石灰六種物質，請選擇相應物質的序號填空：

(1)供給人類呼吸的氣體是　　 ▲ 　　；(2)常用來改良酸性土壤的是　　 ▲　　 ；

(3)烹飪時使用的調味品的是　　 ▲　　 ；(4)制冷劑“干冰”的成分是　 ▲　　 ；

(5)常用作氮肥的是　　 ▲　　 ；(6)被稱為“工業的糧食”的化石燃料是　 ▲　 ；

22．(11分)(1)若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為　　　 ▲　　　 ，

其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數將　　 ▲　 。(填“變大”、

“變小”或“不變”)

(2)待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是

　　 ▲　 (填寫選項序號)。

　 　　a．烘干　　 b．溶解　 　c．洗滌　　 d． 過濾

(3)過濾、蒸發時都需用到的儀器是　　 ▲　 (填序號)。

　　 　　A．酒精燈 　　B．燒杯 　　C．玻璃棒　 　　D．漏斗　 　E．量筒

(4)小麗想要用回收的氯化鉀配制50 g 10℅的氯化鉀溶液。

配制該溶液的操作步驟

①計算：需要氯化鉀固體的質量為　 ▲　 g，水　 ▲　 mL(水的密度近似看作1g/cm³)　　

　　 ②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用　 ▲　 mL的量筒量取所需的水；

③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

攪拌；

④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。請在裝有所配制溶液的試

劑瓶(見右圖)標簽上標明相應信息。

(5)如下圖所示，已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好

完全反應。求算反應后溶液的溶質質量分數。

21．(7分)根據下圖裝置圖，回答有關問題：

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　　 ▲　　　 　②　　　 ▲　　　

(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：　　　 ▲　　　　 。

檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是　　　　 ▲　　　　 。

(3)若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從　 ▲　 進(選“a”或“b”)，制取二氧

化碳最好選擇的發生裝置是 　　▲　 　(選擇“B”或“C”)，與另一個裝置相比，

其主要優點是：　 　　▲　　 　　。

20．小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、

硫酸銅溶液五種物質，構建了如右圖所示的知識網絡圖(圖中短線“-”表示相連的兩

種物質能在一定條件下發生反應)。下列有關說

法不正確的是

A．甲物質一定為NaOH溶液

B．戊物質一定為CuO

C．丙和丁的反應一定屬于置換反應

D．乙物質可以使紫色石蕊溶液變紅

第 　Ⅱ　 卷 (非選擇題　 共55分)

19．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是