21．(8分，每空2分)(1)2NH₃　 　NH₄⁺ + NH₂^－　(2)AD (3)H₂O；H₂O

22(各2分)(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe₂O₃ (2)　 ①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3) Al(CH₃)₃ + 3H₂O = 3CH₄ ↑+ Al(OH)₃ ↓　　 2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

20．(12’)(1)分液漏斗；(1’)　　　 濃鹽酸(1’)

(2)2Cl₂+2Ca(OH)₂ =Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(2’)

(3)Cl₂易腐蝕橡皮塞(2’)

(4)①將U型管置于冷水浴中(2’)

19．　 (8’)　　　　　　 (1)ABD　　 (4’)　　　　 (2)①不漏氣(1’)　　　 ②不能確定(1’)；

不管裝置是否漏氣，燒瓶內氣壓與漏斗上方的氣壓相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)

26．(10分)HNO₃是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域有著廣泛的應用�，F代工業上制備HNO₃通常采用NH₃催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個方法的生產過程大致可分為三個階段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO₂，NO₂被水吸收生成HNO₃和NO，NO反復循環使用可完全轉化為HNO₃；尾氣的處理。

　 問題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸(如果不考慮生產過程中的其它損失)。

　　 (1)從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為　　　　　 ；

(2)如果按理論上的投料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為　　　　　 　　　；

(3)循環操作的次數與NO₂→HNO₃的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過　　　　 次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率達到95%。

問題2：將上述方法制備的HNO₃用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO₃。實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中產物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。

生成這些產物的HNO₃濃度范圍見下表。

　各氣體產物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如右圖所示。

(4)將3gMg投入400mL11mol/L的HNO₃中，充分反應后硝酸的濃度約為　　　　 得到的還原產物有　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)960 mg Mg與足量 4mol/L的HNO₃完全反應，收集到224 mL(S.T.P)氣體，則生成硝酸銨的物質的量為　　　　　　 　，試通過計算寫出此過程中反應的總反應方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

江蘇省如皋中學高三理科實驗班化學高考強化模擬卷(2)

25．(10分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。

(1)所得硫酸銅晶體的質量y為：　　　　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：　　　　　　 ；

(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

24．(10分)今年是杰出的奧地利化學家約瑟夫·勞施密特(Josef Loschmidt)逝世110周年，1861年他著的《化學研究》第一卷中就有如下左圖物質圈圖，即肉桂酸結構(如右側圖)

肉桂酸的合成路線如下：

已知：

①

②

試回答下列：

(1)D的結構簡式為：　　　　　　　　　　　 。

(2)屬于消去反應的有：　　　　　　 (填序號)

(3)與肉桂酸互為同分異構體且能使溴的四氯化碳溶液褪色還能與碳酸氫鈉溶液反應的

異構體有：　　　　　 、　 　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，是由肉桂酸與苯甲醇反應得到的，寫出該反應的

化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)原子核磁共振譜(PMR)是研究有機化合物結構的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子(等性H原子)在核磁共振譜中出現同一種信號峰，譜中峰的強度與等性H原子的數目成正比。如　乙醛(CH₃CHO)在核磁共振譜中有2種信號峰，其強度之比為3:1。

(1)結構簡式如右圖所示的有機物，在PMR譜中觀察到各種峰

的強度之比為　　　　　　　 ；

(2)實踐中可以根據PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，

確定有機物的結構。如化學式為C₃H₆O₂的鏈狀有機化合物，在

核磁共振譜上給出的峰的穩定強度僅有四種，其中的二種峰值

強度之比為 ① 3:3　　 ② 2:2:1:1　 請推斷出其對應的結構簡式

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　，　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

(3)如果用核磁共振譜的方法來研究C₂H₆O的結構。請簡要說明根據核磁共振譜的結果來確定C₂H₆O分子結構的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題：

(1)B的電子式為　　　　　　　　　 ，固體乙的化學式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述轉化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中屬于置換反應的是(填序號)　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫出W和水反應的化學方程式______________________________________________,

I和NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________________。

21．(8分)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。

　 按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是　　　　　 。

A．H₂O　 B．NH₄⁺ C．OH-　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

　 酸(電子對接受體)　 堿(電子對給予體)　　　　　　　 反應產物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①　　 H₃BO₃　 + H₂O　　　 H⁺ 　+ B(OH)₄^- 　　該反應中的堿是　　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②　　 NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑ 該反應中的酸是　　　　　 (填：NaH 或 H₂O)

20．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：

　　　 (1)A儀器的名稱是　　　　　　　　　　 ，所盛試劑

是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊

靠，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資

料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO₃)₂,為避免此副反應的發生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

�、谠嚺袛嗔硪粋�副反應是(寫出此反應方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

為避免此副反應發生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。