5. 濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是

A　 BaCl₂ 　　　NaOH 　　　NaHCO₃ 　　

B 　Na₂CO₃ 　　MgCl₂ 　　　H₂SO₄

C　 AlCl₃ 　　　NH₃·H₂O 　　NaOH 　　　

D 　Ba(OH)₂ 　CaCl₂ 　　　Na₂SO₄

4. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

　　A 1:2:3　 　B 3:2:1　 　C 6:3:1　 　D 6:3:2

3. 用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A 0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B 標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數為0.5N_A

C 0.1molCH₄所含的電子數為1N_A

D 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為1N_A

2. 下列敘述正確的是

A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C 同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D 稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

1. 在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于

A　 分子晶體 　　B　 原子晶體 　　

C　 離子晶體 　　D　 何種晶體無法判斷

29.(14分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol／LKMnO₄溶液處理，發生反應如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　　　　　 MnO₄^－+　　Fe²⁺+　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為　　　mol。

(3)欲配制500mL0.1mol／LFe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的質量為　　　　　g。

(4)混合物中Cu₂S的質量分數為　　　　　。

27.(19分)堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚(R－O－R^‘)：

R－X+R^‘OH　　　　R－O－R^‘+HX

化合物A經下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：

(1)1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則Y的分子式為　　　　　　

A分子中所含官能團的名稱是　　　　　　　，A的結構簡式為　　。

(2)第①②步反應類型分別為①　　　　　②　　　　　。

(3)化合物B具有的化學性質(填寫字母代號)是　　　　　

　a可發生氧化反應　　　　　　　　　 b強酸或強堿條件下均可發生消去反應

　c可發生酯化反應　　　　　　　　　 d催化條件下可發生加聚反應

(4)寫出C、D和E的結構簡式：

C　　　　　　　，D和E　　　　　　　　　。

(5)寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體的結構簡式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28(19分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000-1100℃反應制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量

SiCl­₄(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：

　　　　　　　　　。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是　　　　　　，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是　　　　　　　　　，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　，裝置D中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及　　　　　　　　　　　　　　。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是　　　　　

　a碘水　　　 b氯水　　　　　 cNaOH溶液　　　　　 dKSCN溶液　　 eNa₂SO₃溶液

26.(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：　　　　　　。

(2)A、B、H的化學式：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的電子式：　　　　　　　

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：　　　　　　　　　。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.已知反應：

①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／mol　 B．①的反應熱為221kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

12.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．正極反應為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用