22. 下列各組溶液，不另加試劑只用相互混合的方法就能鑒別的是(　　 )

　 　(A) K₂SO₄、　 　K₂CO₃、 　BaCl₂、 　　KCl

　 (B) Na₂SO₄、　 　BaCl₂、 　KCl、 　　　KNO₃

　 　(C) AgNO₃、 　HCl、 　　KCl、 　　　KNO₃

　 　(D) KOH、　　 K₂SO₄、　 Fe₂(SO₄)₃、 MgSO₄

21. 已知c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分別表示2種一元弱酸的摩爾濃度、電離度和溶液的

　　 pH值。若pH₁＜pH₂,且a₁＞a₂,則c₁和c₂的關系為(　　 )

　 　(A) c₁＞c₂　　　　 　　　(B) c₁＝c₂

　 (C) c₁＜c₂　　　　 　　　(D) 無法確定

20. 由下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是(　　 )

　 (A) 6和8　　　　 　　　(B) 11和8

　 　(C) 11和16　　　　 　　(D) 12和17

19. 下列說法中不正確的是(　　 )

　 　(A) 任何酸都不能與二氧化硅發生氧化-還原反應

　 (B) 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高溫下可與石灰石發生反應

　 (C) 二氧化硅屬于原子晶體，具有四面體的空間網狀結構

　 　(D) 煙水晶的主要成分為二氧化硅

18. 某有機物的結構為:CH₂=CH-C₆H₅(-OH)-OCH3它不可能具有的性質是(　　 )

　 �、� 易溶于水；　　　　 �、� 可以燃燒；　　　　　 ③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；

　 　④ 能跟KOH溶液反應；　 ⑤ 能跟NaHCO₃溶液反應； ⑥ 能發生聚合反應

　 　(A) ①、④　 　　　　　(B) ①、②、⑥

　 　(C) ①、⑤　　　 　　　(D) ③、⑤、⑥

17. 把等質量的金屬鎂分別放在①純氧氣中、②空氣中、③二氧化碳氣體中，充分燃燒。

　　 得到固體物質的總質量依次分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關系是(　 　　)

　 �、佟� 無法判斷　　　　 　　②、 W₁一定小于W₂

　 �、�、 W₃一定大于W₂　　　 ④、 W₁等于W₃

　 　(A) ①、②　 　　　　(B) ②、④

　 　(C) ②、③　　 　　　(D) ③、④

16. 用Pt電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的剩余電解液中加入適量水時，

　　 能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是(　　 )

　 �、�、 AgNO₃　　　 ③、 NaOH 　　�、�、 Na₂SO₄ 　　　�、�、 CuCl₂

　(A) ①、②　 　　　　　　　　　(B) ②、④

　(C) ②、③　 　　　　　　　　　(D) ③、④

15. 蓄電池是一種直流電源，它的用途很廣。已知蓄電池在放電時是起原電池作用，在充電

時是起電解作用。其中鉛蓄電池是最常用的蓄電池之一，它的兩極材料是Pb和PbO₂，

電解質是稀H₂SO₄，放電時電極反應為：Pb - 2e + SO= PbSO₄↓

　 　PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

　　 鉛蓄電池充電時，PbO₂極上的電極反應是(　　 )

　(A) PbSO₄ + 2e = Pb + SO

　(B) PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

　(C) Pb - 2e + SO = PbSO₄ ↓

　(D) PbSO₄ + 2H₂O - 2e = PbO₂ + 4H + SO

13. 將0.2摩/升NH₄Cl溶液與0.1摩/升NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質

　　 的量濃度的關系正確的是(　　 )

　(A) ［］＝［］＝［］＞［·］

　(B) ［］＝［］＞［·］＞［］

　(C) ［］＞［］＞［］＞［·］

　(D) ［］＞［］＞［·］＞［］

圖所示，則原溶液的物質的量濃度和完全反應后

溶液的大致體積是(　　 )

　(A) 1.0 摩/升，60 毫升

　(B) 0.5 摩/升，80 毫升

　(C) 0.5 摩/升，40 毫升

　(D) 1.0 摩/升，80 毫升

12. 已知一種［H］=1×10 摩/升的酸溶液和一種［OH］=1×10 摩/升的堿溶液等體

　　 積混合后溶液呈現堿性，其原因可能是(　　 )

　①、 濃的強堿和稀的強酸溶液反應　 ②、 濃的弱堿和稀的強酸溶液反應

�、�、 等濃度的強堿和弱酸溶液反應　 ④、 生成了一種強堿弱酸鹽

　(A) ①、②　　　 (B) ②、④

　(C) ②、③　　　 (D) ③、④