1．從石油中提取的礦物燃料燃燒后，產生的氣體對環境會造成污染。為減少汽車尾氣對大氣的污染，1998年我國成功地制造出以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種新燃料是

　　 (A)90號汽油　　　 (B)甲醇　　　　　 (C)92號汽油　　　 (D)0號柴油

26.(10分)向盛有400mL某濃度稀HNO₃的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應后，鐵粉質量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4 mol·L^-1的稀硫酸，充分反應后，鐵粉質量又減少8.4g，此時鐵粉仍有剩余，(假設稀HNO₃只被還原為NO)

⑴寫出題中鐵粉與稀HNO₃反應的離子方程式___________________________________，

通過計算得出所用的稀HNO₃的物質的量濃度為_______________ mol·L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物質的量為___________mol。

⑵加入4 mol·L^-1的稀硫酸的體積V ＝_______________________

　　　 ⑶若硫酸足量，要使反應有H₂產生，W的取值范圍是_______________________。

25. (8分)如圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g) ，反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6mol。若X、Y、Z的起始物質的量分別用a、b、c表示，請回答下列問題：

(1)達平衡狀態A時，Y的轉化率為　　　　 ，向達到平衡狀態A的容器中通人

少量Y，體系中X的體積分數　　　　 　(填“增大”或“減小”或“不變”)�！　　　　　　　�

　(2)若起始時a=3.2mol且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時 b、c　 的取值分別為　 　　　　。

　(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時C的取值范圍是　　 　　　　　　　　　.

24．(10分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生如下圖的轉化：　 請根據下圖回答。　　　　　　　　　　　

(1)E中含有官能團的名稱是　　　　　　　 ；③的反應類型是　　　　　　 ，C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程化為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中 則B的分子式為　　　　　　 ，F的分子式為　　　　　　 。

(3)在電腦芯片生產領域，高分子光阻劑是光刻蝕線寬芯片的關鍵技術。F是這種高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟溶液發生顯色反應：②能發生加聚反應；③芳環上的一氯代物只有兩種。

F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G可能有　　　 種結構，

寫出其中任一種同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.10分)已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬(其原子序數不超過20)的化合物，常溫常

壓下C、D、F、G、I均呈氣態，H為無色液體。等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(如下圖所示)，E的式量為100，G的式量比F大16。圖中反應條件(除加熱外)均已略去。

⑴寫出B的電子式________________ I的結構式　　　　　　　　 　。

⑵寫出下列反應的離子方程式：

①　　 向A溶液中加入過量的NaOH溶液，

并加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，

②氣體I通入B溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，

⑶寫出C和D反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ..

⑷如對盛有氣體G的密閉容器(帶可移動的活塞)進行突然壓縮操作，產生的現象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。

22.(5分)現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將____________

(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)_______________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)__________________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小關系為：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21.(8分)已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數依次遞增；A、B、C三種元素的核電荷數之和等于D元素的核電荷數，且D元素的核電荷數為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發生下面兩個反應: ①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物質的量比2:3反應生成單質(含B)和化合物(只含A、C),②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物質的量比2:1反應生成單質(含D)和化合物(只含A、C).請通過分析后回答：

⑴B元素的名稱是________________，C元素的原子結構示意圖為__________________

⑵D元素最高價氧化物的水化物的化學式是_______，反應①中的化合物(只含A、B)分子的空間構型為____________________

⑶反應②的化學方程式為____________________，其中每生成單質D32g，反應中有___ mol電子轉移。

⑷含有這四種元素(四種元素都含有)的各種化合物中，相同濃度下，溶液的pH最小的化合物的化學式為_________，該化合物的晶體中陽離子與陰離子的個數比為___________________。

20．(10分)工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO₄ ⁼⁼Fe₂O₃+SO₃+SO₂。某研究性學習小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應所產生的氣態物質，然后利用裝A瓶內的生成物來測定已分解的的質量。(已知)　 請回答相關問題：

　 (1)本實驗中，A瓶所盛BaCl₂：溶液可以吸收的氣體是　　　　　　 ，發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A瓶所盛的試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C瓶所盛試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A瓶要用冷水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)某學生欲利用裝置B反應前后質量差確定已分解的質量,你認為該同學方案是否合理　　　 (填“合理”、“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)依據上述裝置和反應事實，請設計測定己分解質量的操作和方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(5分)現有下列儀器和用品：　 ①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)　　　　 ②錐形瓶

③酸式與堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼、鑷子) ⑧濾紙

　⑨分液漏斗　 ⑩普通漏斗　　 雙孔塞和導管　　 藥匙

　 現有下列試劑：堿石灰、標準NaOH溶液、未知濃度的鹽酸、蒸餾水、Na₂CO₃固體、MnO₂、

NH₄Cl固體、H₂O₂溶液。

(1)　　　 過濾時應選用的儀器是(填編號)____________________.

(2)　　　 配制500ml 0.1mol/lNa₂CO₃溶液，還缺少的儀器是___________________.

(3)　　　 測定鹽酸的物質的量濃度還缺少的試劑是_________________________.

(4)　　　

18．將2molNaHCO₃ 和一定量 Na₂O₂固體混合，在加熱條件下，讓其充分反應，在150℃時所　　 得氣體僅含兩種成分，反應后固體的物質的量n的取值范圍是

A.n　 1mol　 B. 1mol<n<2mol　 C. 2 mol　　 n < 4mol　 D. n>4mol