104.用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A、配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質　　　　　　

B、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗　

D、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

103．在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol　 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應 放出的熱量(Q)如下表所列：

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

C．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ　　　　　　　　　

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

102.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應；

A + 3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是　　　　　　　　　　　　

①原混合氣體的體積為1.2VL，②原混合氣體的體積為1.1VL，③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL，④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。

　　 A．②③　　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．①④

101.某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示

A．平衡混合氣中R的質量分數

B．達到平衡時G的轉化率

C．平衡混合氣中G的質量分數

D．達到平衡時L的轉化率

100.已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol。恒溫、恒壓下容積可變的容器中充入2摩N₂和8摩H₂,平衡時生成1摩NH₃,現在相同條件下的同一容器中充入x mol N₂ y mol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、 y的值為 c　

A．1.5、6.5　　　　　　　 B．2、8　　　　　　 C．5、21　　　 D．3、13

99.密閉容器中進行如下反應: X₂(氣) + Y₂(氣) 　2Z(氣), 已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. Z 為 0.3 mol/L　 B. Y₂ 為 0.35 mol/L C. X₂ 為 0.2 mol/L　 D. Z 為 0.4 mol/L

98.某密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初時只加入X、Y兩種物質，要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，則x、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足C　　

97.下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的

B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的

C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的

D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的

96．在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是

A．x＞y　　　　　　 B．x＜y　　　　　　　 C．x＝y　　　　　　 D．不能確定

95．某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時

A．都增大　　　　　　　　　 B．都減小

C．前者增大后者減小　　　　 D．前者減小后者增大