4．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應,若有g HNO₃ 被還原成NO，n:m可能是

A、1:1　　　　B、2:1　　　C、3:1　　　D、9:2

3．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量是

A.5.4g　 　　　　　B.3.6g　　　　　　　 C.2.7g　　　　　　　 D.1.6g

2．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀質量分數為，其陰離子只有過氧離子(O₂^2－)和超氧離子(O₂^－)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為

A、1∶1　　　　　 B、2∶1　　　　　　 　C、 1∶2 　　　　D、1∶3

1．下列有關金屬及其化合物的用途中，說法錯誤的是

A．目前用量最大的合金是鋁合金 　　　　B．氧化鎂用作耐火材料

C．有機玻璃不是玻璃，是塑料　　　　 　　　 D．鋼化玻璃不是合金，是玻璃

10．由FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21∶8,則這種混合物中FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄的物質的量之比可能為

A、1∶2∶1　　 B、2∶1∶1　 C、1∶1∶1　　 D、1∶1∶3

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9．鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。下列說法正確的是

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1 molPb共轉移2 mol電子

D．將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

8． 純凈的Ca(HCO₃)₂試樣在高溫下分解，當剩余固體是原試樣質量的一半時，它的分解率為

A.50%　　　　　　　 B.75%　　　　　　 C.92.5%　　　　　　 D.100%

7．赤銅礦的成份是Cu₂O，輝銅礦的成份是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu₂O+Cu₂S　　　 6Cu+SO₂↑，對于該反應，下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu₂O　 B．Cu既是氧化產物，又是還原產物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1∶6

6． a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

　　 A．(a+b)×63g　　　　 　B．(a+b)×189g 　　　　

C．(a+b)mol　　　　　 　D．(CV－)mol

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是　

A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g) →　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO2(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol