5．下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法共有(　　 )

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

A．4個　　　　　 B．5個　 C．6個　　 D．7個

　 6．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑；其分子結構如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．S₂Cl₂的電子式為

　　　 B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

　　　 C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　 D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

4．分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大的關系,所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

3．下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na⁺、CO、K⁺、ClO^－、AlO

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K⁺、NO、Cl^－、NH

C．常溫下水電離出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO

D．中性透明溶液：K⁺、HCO、NO、Fe³⁺、SO₄^2－

2． 下列表示物質的化學用語正確的是

A．NH₄H的電子式：　B．硝基苯的結構簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH₂O　　　D．甲烷分子的比例模型：

1．《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵和氧氣。與常規方法比，將該方法用于工業上大規模冶鐵，以下優點分析錯誤的是

　　 A．副產工業用氧 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低溫室氣體的排放　　　　　　　　　　　　　　 D．制得更純的鐵

8.現有物質A-I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。(反應中生成的其它物質已略去)

根據上述轉化關系圖回答：

(1)寫出下列物質的化學式X：___________J：_____________

(2)物質H的電子式______________，物質J中的化學鍵類型有______________

(3)寫出反應①的化學方程式__________________________________，

寫出反應②的離子方程式___________________________________，

寫出反應③的化學方程式____________________________________。

7.如下圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業上可用來生產化合物C，反應⑤在工業上可生產化合物J(Na₂FeO₄)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%。

請回答下列問題：

(1)寫出F的化學式：　　　　　　　 ；

(2)寫出G的電子式：　　　　　　　 ；

(3)反應①的化學方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

人們將反應①所涉及的化學工業稱為　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反應⑤的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被人們認為是一種“綠色環保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒，② 　　　　　　　　　　　　　　　　

6.下列框圖中的每一個字母都是中學化學中常見的物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、C、G、K、L都含有同一種元素。B、E、F、I為單質。常溫常壓下D為液體，E、F、I為氣體，F是空氣的主要成分之一。C由兩種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。這些物質之間有可能發生如下轉化，其反應關系如圖所示：

(1)　　　 寫出E+F→D的化學反應方程式___________________________________。

(2)　　　 B的化學式_______， E在I中燃燒的現象為________________________。

(3)　　　 如上圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發生反應的化學方程式為

________________________________，_________________________________。

(4)K+G　　　　 L的離子方程式為____________________________________________。

4.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：(提示：A有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　。

(2)B的化學式：　　　　。

(3)①H₂O₂分子的電子式：　　　　　　　

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：　　　　　　 　　　　。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

⑴寫出B的電子式：____________________。

⑵反應⑤的現象是_____________________________________________。

⑶反應①的化學反應方程式是________________________________________，

在實驗室引發反應④的操作是____________________________________。

⑷反應⑥的離子方程式是_________________________________________。

3.A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

(2)寫出反應①的化學方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)寫出反應④的離子方程式_____________　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(4)寫出反應③的電極方程式：

陽極：_______________　 _____　　　 陰極：____________　　　 __________

(5)從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。(填序號)