(4)加熱④.溶液中的的變化有甲乙兩種猜想.請設計實驗探究證明 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應為紫色，乙的焰色反應為黃色，甲受熱分解產生氣體①，分解后的殘余物A與濃H2S溶液反應后有刺激味的氣體②產生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉變為黃色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，產生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。

(1)寫出下列物質的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發生反應的化學方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。

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現有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應為紫色，乙的焰色反應為黃色，甲受熱分解產生氣體①，分解后的殘余物A與濃H2S溶液反應后有刺激味的氣體②產生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉變為黃色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，產生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。

(1)寫出下列物質的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發生反應的化學方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。

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【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、______、______．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是______；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關反應進行探究．他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4
加熱
.
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為______．
③tl～t2時間段固體發生反應的化學方程式為______．

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鹽酸、硝酸都是用途相當廣泛的兩種酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
．
（2）某校合作學習探究小組學習科學家探究精神對氯氣性質進行了探究，設計了以下一些實驗．
實驗內容 實驗現象
A 收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩． 蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內氣體仍呈黃綠色．
B 取出瓶內部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量． 紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色．
C 取出瓶內剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中． 產生大量白色沉淀
D 最后向瓶內倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩． 瓶內黃綠色氣體立即消失．
①能說明氯氣與水發生化學反應的實驗是
BC
BC
（填實驗序號）
②寫出實驗D中所發生反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）該校另一合作學習探究小組用下列如圖1所示裝置對銅與硝酸反應進行探究．

①甲同學觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你認為他的看法正確嗎？
不正確
不正確
．為什么？
因為一氧化氮與試管內空氣中的氧氣反應，也會產生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應生成的是紅棕色二氧化氮氣體
因為一氧化氮與試管內空氣中的氧氣反應，也會產生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應生成的是紅棕色二氧化氮氣體
．甲同學還能觀察到的現象有
氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失
氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失
．
②乙同學向反應完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關系如圖2所示．請寫出O-A段反應的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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