圖1 圖2 圖3(800℃)(1)判斷反應的△H和△S.再椐此判斷該反應自發的條件是 (2)該反應平衡常數K表達式為 .(3)升高溫度.平衡常數K (選填“增大 .“減小 或“不變 .下同).降低反應的水碳比.平衡常數K .(4)圖2中.兩條曲線所示溫度的關系是:t1 t2,在圖3中畫出壓強為2 MPa時.CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線.(5)工業生產中使用鎳作催化劑.但要求原料中含硫量小于5×10-7%.其目的是 .(6)假設上述反應在恒容.恒溫下進行并達到平衡時.新平衡時的標志是 ①CO減少的化學反應速率和H2O(g)減少的化學反應速率相等 ②CO.H2O(g).CH4.H2的濃度都相等 ③CO.H2O(g).CH4.H2的濃度都不再發生變化 ④正.逆反應速率都為零 【
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