下列說法中，正確的是 （    ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃ )= 10^-5.6-10-8.4

B．同溫同壓下，反應H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生，故水不加熱不電離

D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

下列說法中，正確的是 （   ）

CO₂是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO₂的性質研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）根據反應溫度對TON的影響圖（相同時間內測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________。
（3）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環境的溫室氣體CO₂ 轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^-)維持pH穩定。己知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數Ka₁=10^-6.1，c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數據可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數)。
(5)正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關系為：         。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。