只有SO2,2.H2和CO2,(或SO2.H2.CO2三種都有) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同學們在用某硫酸溶液處理金屬廢料（主要是生鐵）時，觀察到溶液發燙并聞到刺激性氣味，這種反�，F象引起同學們的思考．從元素組成的角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．

（1）甲同學認為廢氣中一定有SO2，原因是
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
．
（2）為了確定該氣體的成分，同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇藥品并結合實驗裝置完成實驗．
藥品：澄清石灰水，酸性高錳酸鉀溶液，無水硫酸銅（遇水變藍），堿石灰（吸收水和CO2）． （藥品可重復選用，每一步均反應充分）

（Ⅰ）B中盛放的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，A、B裝置不能互換，原因是：
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
．
（Ⅱ）若觀察到
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F中澄清石灰水變渾濁；
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F中澄清石灰水變渾濁；
現象，證明原氣體中有CO無H2．寫出D中反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（Ⅲ）D中反應前有樣品10g（樣品中可能混有鐵），完全反應后剩余固體7.6g，則原樣品的成分為：
氧化鐵：8g 鐵：2g；
氧化鐵：8g 鐵：2g；
．（寫出物質及其對應的質量）

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無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于    變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有    ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將    （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將    ．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發生反應的化學方程式：    ．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和    ．

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無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于______變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有______．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將______（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將______．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發生反應的化學方程式：______．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和______．

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無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體﹣膽礬（CuSO4·5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于 _________ 變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：
①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；
②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；
③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；
④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有 _________ ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將 _________ （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將 _________ ．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．
途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑”；途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．請寫出途徑2中發生反應的化學方程式： _________ ．與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和 _________ ．

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11、無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于
化學
變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將
不變
．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發生反應的化學方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和
節約原料硫酸（或硫酸的消耗量相對較低）
．

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