（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH₃ (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網]	平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網Z*X*X*K]
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：
H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是             
A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為            。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH₃ (g)的燃燒熱                               。

溫度[來源:學§科§網]	平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網Z*X*X*K][來源:學_科_網Z_X_X_K]
c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L－1)	成分	含量/(mg L－1)
Cl－	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3－	142
SO42－	2560	Br－	64
Mg2+	1272

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                  。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是              。

 

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

 

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：

2X(s)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（   ）

A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應[來源:學#科#網]

D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

 

相同溫度下，在四個密閉容器中發生可逆反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號[來源:學_科_網]	起始時各物質的物質的量（mol）[來源:ZXXK][來源:學_科_網Z_X_X_K][來源:學|科|網]	達平衡時體系的變化[來源:學+科+網Z+X+X+K]
I2	H2	HI
①	1	3	0	放出熱量：Q1=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡時碘化氫的體積分數為20%
③	0	4	4
④	2	3	0

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數相等

B．反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變為0.25 L，H₂的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數 K=     。

（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是     。