下列關于“變化”的說法中正確的是

A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒

B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化

【解析】A是化學變化的2個基本特征，正確。只有氧化還原反應才能通過原電池轉化為電能，B錯誤。能量變化不一定會引起化學變化，例如物質的三態變化，C不正確�；瘜W變化不一定會引起物質種類變化，例如置換反應，所以正確的答案是A。

下列關于“變化”的說法中正確的是

A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒

B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化

【解析】A是化學變化的2個基本特征，正確。只有氧化還原反應才能通過原電池轉化為電能，B錯誤。能量變化不一定會引起化學變化，例如物質的三態變化，C不正確�；瘜W變化不一定會引起物質種類變化，例如置換反應，所以正確的答案是A。

短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述不正確的是（    ）

       A．X與Y可能位于同一主族

       B．X與Y不一定位于同一周期

       C．X與Y可能形成離子化合物XY

       D．X與Y不可能形成共價化合物XY

【解析】考查元素周期表的結構，本題可采用舉例排除法。H和Li的原子序數相差2，A、B正確。NaF是離子化合物，C正確。CO₂是共價化合物，D錯誤，所以正確的答案是D。

短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述不正確的是（    ）

       A．X與Y可能位于同一主族

       B．X與Y不一定位于同一周期

       C．X與Y可能形成離子化合物XY

       D．X與Y不可能形成共價化合物XY

【解析】考查元素周期表的結構，本題可采用舉例排除法。H和Li的原子序數相差2，A、B正確。NaF是離子化合物，C正確。CO₂是共價化合物，D錯誤，所以正確的答案是D。

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、        （各寫一種）。

     c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數，請回答：

晶體中該原子的配位數為      ，一個晶胞中包含的原子數目為        ；該晶體的密度為                  g·cm^－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應的熱化學方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為