題目列表(包括答案和解析)
A.用10 mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0 mL
B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
D.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體
F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上
（2）用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，請回答下列問題：
①在實驗中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。
②要想提高中和熱測定的準確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請你再寫出三種：
a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。
b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。
c.實驗操作時動作要快，注意不要將溶液灑到外面。
d.__________________________________________________________。
e.__________________________________________________________。
f.__________________________________________________________。
下列說法正確的是( )
A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。
C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。
實驗目的 | 實驗結果 | 結論 |
a.比較鈉、鎂、鋁與水反應的難易程度 | 鈉與_____________水劇烈反應；鎂與水反應的條件是_____________，加熱時反應劇烈程度也不如鈉與冷水反應；鋁與水反應不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應仍很緩慢 | 鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉 ________鎂_________鋁 |
b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應的難易程度 | 與同濃度同體積鹽酸反應時，劇烈程度：鎂_____鋁 | |
c.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 | NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強堿 |
下列說法正確的是( )
| A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。 |
| B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。 |
| C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。 |
| D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。 |
難點磁場
提示：根據電荷守恒，可知A錯B對。根據由水電離產生的H＋和OH－個數相等，可知C對。根據Na2S中，Na＋個數是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質的量是
，則：
n=
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO
H2O
H＋＋OH－
PO發生系列水解：
PO＋H2O
HPO
＋OH－
HPO＋H2OH2PO
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋)＋)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋)＋
(3)c(Na＋)==)＋)＋)＋
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