13．氧化還原反應的本質是 .氧化劑在反應中 電子.元素的化合價 .自身被 .發生 反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

 

查看答案和解析>>

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

查看答案和解析>>

（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________。

A．煤的形成B．原電池工作
C．簡單機械織布D．我國古代燒制陶器
(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質�！八姆N基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_________________________，其中水為________劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。

查看答案和解析>>

（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

查看答案和解析>>

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

 

查看答案和解析>>

1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑

（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

 

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；

產生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na2CO3；  不變。

15．Na＋>K＋>Rb＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+

②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

 

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

 

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

(3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

    (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

 

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

  

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO3 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O2

   （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

   （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

 

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)

 


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视