30．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一.在地殼中的質量約占5%左右.鐵礦石的種類很多.重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4).赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等.(1)寫出煉鐵中赤鐵礦石被還原為鐵的化學方程式: ,(2)細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體.請寫出黑色固體的化學式 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。

（1）寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反應方程式                                 。

（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，有一種產物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為                              。在常溫下，鐵跟水不反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是                               。

（3）鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用                                   。

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鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等。工業上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產中必須的元素之一。

（l）寫出工業用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應式：____________________________

(2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應，有一種產物是可燃氣體，則其反應式為：______________________________。在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一。油漆防腐蝕的主要原因是______________________________________________。

(3) 一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其它必要物質，用力搓此袋，袋則發熱。請解釋可能的原因______________________________________________________。

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鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分為四氧化三鐵）、赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵）、菱鐵礦石（主要成分為碳酸亞鐵）等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：?

完成下列問題：?

（1）寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：________________________________。

（2）紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：________________________________。


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鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為四氧化三鐵)、赤鐵礦石(主要成分為三氧化二鐵)、菱鐵礦石(主要成分為碳酸亞鐵)等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：

HCOOHCO↑+H2O

完成下列問題：

(1)寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：_________________________________。

(2)紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：___________________________。

 

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鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分為四氧化三鐵）、赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵）、菱鐵礦石（主要成分為碳酸亞鐵）等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：

完成下列問題：

（1）寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：____________________________。

（2）紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：_______________________。

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1-5ADCAB   6-10CDACC   11-15ACDBD    16-20CCDBC   21-22DD

23．化學能  2.52×106  0.06    24．電流   焦耳定律（Q=I2Rt）  大功率用電器交叉使用或換電阻較小的輸電線等      25．沿直線傳播  折射   縮小

26．（1）B（2）電磁感應（3）三  為了防止用電器漏電造成的觸電事故（4）電源線要符合要求；放置電磁爐的桌面要平整，電磁爐在使用中要注意防水防潮，長期不用要拔掉電源線等

27．濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水的時候放出熱量；將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

6ec8aac122bd4f6e28．紅棕色變淺或消失；漏斗內的液面上升；木炭具有吸附性，使集氣瓶內的壓強變小

29．（1）BCA  （2）A，C（3）冷卻熱飽和溶液

30．（1）3CO+Fe2O36ec8aac122bd4f6e2Fe+3CO2   （2）Fe3O4     （3）B

31．（1）Fe  H2O  （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應

32．（1）如右圖所示（2）4

33．（1）①相同的酒精燈對等質量的煤油和水加熱相同的時間，比較煤油和水升高的溫度；

        ②相同的酒精燈對等質量的煤油和水加熱，使它們升高相同的溫度比較加熱的時間；

   （2）為了判斷電磁鐵磁性的強弱可以讓電磁鐵去吸引大頭針，通過觀察電磁鐵吸引大頭針的個數判斷。電磁鐵吸引的大頭針的數量越多，說明磁性越強

34．（1）彈簧測力計的示數  有刻度部分的長度  V/6ec8aac122bd4f6e  F6ec8aac122bd4f6e/V  （2）注射器活塞的重力 

35．（1）電壓表的量程選錯；電流表的正、負接線柱接反了；滑動變阻器沒有處于最大值；（2）燈絲斷開或小燈泡接線柱接觸不良（3）右 （4）1.14（5）燈絲的電阻隨溫度的變化而變化

36.（1）CO2  CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑   ①③④⑤ （2）O2   鐵架臺、酒精燈

37．實驗一（1）成立（2）反應放出的熱量使錐形瓶內的氣體膨脹（3）反應放出熱量溫度達到脫脂棉的著火點，又有氧氣生成

實驗二（1）質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變；（2）稀鹽酸 

38．解：設2.84g鋼樣中鐵的質量為x

Fe  ＋  H2SO4      FeSO4  ＋   H2↑       

56                             2                則：56 : 2= x : 0.2g

6ec8aac122bd4f6ex                             0.2g                      x=2.8g

鋼樣中鐵的質量分數為：    ×100% = 98.6%  答：鋼樣中鐵的質量分數為98.6%。

39．（1）解：由p＝F/S可知水泥板對地壓強  p＝F/S＝5000N／2m2＝2.5×103 Pa

（2）起重機提升水泥板所做的功W＝Fs＝Gh＝5000N×4m＝2×104J

功率P＝W/t＝2×105J/10s＝2×103 W

6ec8aac122bd4f6e（3）η＝W有/W總= Gh / F′s=G/F′n=5000N/（4000N×2）=62.5％

增大  在額外功不變的情況下增大了有用功

40．（1）如右圖

（2）處于加熱狀態時電熱絲電阻R1＝U2/P1＝(220V)2/800W＝60.5Ω

處于保溫狀態時電路總電阻R2= U2/P2=(220V)2/40W=1210Ω

保溫元件R工作時的阻值R= R2- R1=1210Ω-60.5Ω=1149.5Ω

（3）電熱水瓶內水的質量為m=ρV=1×103 kg／m3 ×5×10-3 m3 =5kg

燒開一瓶20℃的水需要吸收的熱量Q=cmΔt =4.2×103J/〔kg?℃〕×5kg×80℃=1.68×106J

    電熱水瓶的熱效率為90％，則需要的電能W=Q/η=1.68×106J/ 90％=1.87×106J

    需要加熱的時間t= W/P=1.87×106J /800W=2333 s

 

 

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