（16分）碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

A．正反應速率先增大后減小	B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大	D．反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH₂置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，反應達到平衡時CO與H₂體積之比為2∶1，則平衡常數K＝              。
（3）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH₃CHO+H₂OCH₃CHOH+CH₃CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1m³乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數）