（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；D的單質跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

① 寫出元素符號：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7

(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。

（6分）“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

OCH₂－－CH₂OOC－－CO

工業上以石油產品對二甲苯為原料合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：

5-1  寫出B、D、E結構簡式；

5-2  寫出B→C、E→F的化學方程式；

5-3  寫出D＋F→柯達爾的反應方程式和反應類型。