過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。

（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         

（填寫編號）。

a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾

（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為            。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是           （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：

                                   →             + 　  Mn²⁺  +     H₂O

丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                        。

（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃•3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn²⁺ +     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。

③裝好實驗裝置。 

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體

⑤停止加熱，測量收集到氣體的體積

⑥準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 

⑦測量實驗室的溫度。

⑧處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

    （1）如何檢查裝置的氣密性?                                             。

    （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒內外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：                         （請填寫步驟代號）。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，該條件下氣體的摩爾體積為V_m）．氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=                                        。

    （4）若50mL量筒內液面如右圖所示，則所測得氣體的體積約為____________________mL．

    （5）若計算所得結果比實際值偏大，則可能的原因是___________

      A．氯酸鉀中混有不產生氧氣的固體雜質

      B．第一次稱量時藥品、砝碼反置

      C．藥品未完全分解

      D．量筒內液體被排盡

      E．裝置漏氣

      F．讀數時俯視量筒刻度

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。

③裝好實驗裝置。 

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體

⑤停止加熱，測量收集到氣體的體積

⑥準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 

⑦測量實驗室的溫度。

⑧處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

    （1）如何檢查裝置的氣密性?                                              。

    （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒內外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：                          （請填寫步驟代號）。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，該條件下氣體的摩爾體積為V_m）．氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=                                         。

    （4）若50mL量筒內液面如右圖所示，則所測得氣體的體積約為____________________mL．

    （5）若計算所得結果比實際值偏大，則可能的原因是___________

       A．氯酸鉀中混有不產生氧氣的固體雜質

       B．第一次稱量時藥品、砝碼反置

       C．藥品未完全分解

       D．量筒內液體被排盡

       E．裝置漏氣

       F．讀數時俯視量筒刻度