（08上海12校第二次聯考）在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為              。

   （3）循環操作的次數與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過              次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。

問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的產物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）現有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO₃完全

反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之

比是多少？

在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進行冷卻（請選用合適儀器或設備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是______（用化學方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是______，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶______等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______；
（4）目前工業上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是______；反應結束時，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先______，后______；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干；
問題二工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是：______；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO₂相遇能夠產生白色沉淀．某同學想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．______．