（16分）I．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是           (填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變

（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為
                                                                   ；
（3）計算該反應的平衡常數K=                                          。
（4）反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為w₂，則w₁              w₂ (填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
電源的重要原料。如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li⁺的固體材料。放電時該電極是電池的              極（填“正”或“負”），該電極反應式為                                      。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e^－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）

A．標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 N_A原子

B．標準狀況下，0.1 mol Cl₂參加反應，轉移的電子數目一定為0. 2 N_A

C．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

D．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數N_A個