據新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質狀況方面，福建9個設區市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護環境是我們刻不容緩的責任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是______．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度　　　　　B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量　　　　　　 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：______．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：______．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH　　B．Na₂S　　C．KI　 D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=______．若環境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？______ （填“是”或“否”）．

江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證。

⑴海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料。試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式  ▲  。

⑵某化工廠生產過程中會產生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入  ▲  （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

⑶火力發電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因  ▲  （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：  ▲  。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是  ▲  （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是  ▲  。

Ⅰ．沿海地區有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環境是可持續發展的重要保證。

（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

（3）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高