長期以來一直認為氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為，次氟酸的電子式為，次氟酸分子中共價鍵的鍵角180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請計算反應　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反應熱（△H），近似為kJ/mol．從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：．
（4）次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”．寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：．

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程，B的結構式．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態單質分子，B的結構簡式為．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元．硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子．硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子．圖示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子（見圖），試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為（　�。�

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結構簡式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價為．
（2）上述反應的離子方程式為．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：．