4.下列敘述中.正確的是 A.同質量的H2與Cl2含有的分子數同樣多 B.SO42- 的摩爾質量是 96 g/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中,正確的是( )
A.同質量的H2與Cl2含有的分子數同樣多
B.SO42- 的摩爾質量是 96 g/mol
C.阿伏加德羅常數恰好為6.02×1023 mol-1
D.二氧化碳的摩爾質量是 44 g

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下列敘述中,正確的是( 。

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下列敘述中,正確的是( 。
A.同質量的H2與Cl2含有的分子數同樣多
B.SO42- 的摩爾質量是 96 g/mol
C.阿伏加德羅常數恰好為6.02×1023 mol-1
D.二氧化碳的摩爾質量是 44 g

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(Ⅰ)多項選擇題
下列關于化工生產的敘述正確的是
 

A.煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B.離子交換膜法制堿工業中,氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生
C.工業制硫酸中,三氧化硫是在吸收塔內用98%的硫酸吸收
D.黏土是生產陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
(Ⅱ)氨是重要的無機化工產品之一,在國民經濟中占有重要地位.世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產外,絕大部分是合成的氨.海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田,利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠.
(1)寫出該化肥廠生產H2的化學反應方程式
 

(2)在硫酸的工業生產中,往往會增大O2的比例來提高SO2的轉化率,在合成氨生產中是否會采用相同的方法,請說明理由.
 

(3)在制取原料氣體的過程中,;煊幸恍╇s質,在進入合成塔之前必須將雜質除去,原因是
 
.例如除去CO是先將其氧化成CO2,然后常用
 
吸收.
(4)下圖是氨的產率與溫度的關系,曲線1表示平衡時氨的產率,曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量.請分析A點氨的含量小于B的原因
 
.在實際生產中,溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 

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(5)在合成氨的生產過程中會產生大量CO2,該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作,利用這些CO2建設一個年產52萬噸的小顆粒尿素加工廠,再進一步加工成氮磷鉀復合肥,請寫出該合成尿素反應的化學方程式
 
,請寫出該設計的優點
 

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關于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kj?mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2?N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g3g

17.(1) g?mol-1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18.(1)11 mol、10 mol、10 mol;(2)1.204×1023

19.A,A,D,D,

20. 24,40,56

21.據題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時,B過量,應用A的質量進行求算:設此時生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75(g)

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得:x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質量:m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答:略。


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